A-Level化学电化学原电池电解池，怎样书写电极反应式

电化学是A-Level化学中的重要模块，而电极反应式的书写更是考试中的高频考点。很多同学在面对原电池和电解池时容易混淆概念，导致电极反应式书写错误。本文将系统梳理电极反应式的书写规则，通过清晰的步骤解析和典型例题，帮助你彻底掌握这一关键技能。

一、原电池与电解池的核心区别

理解电极反应式书写的前提是明确原电池和电解池的本质区别。原电池是将化学能转化为电能的装置，属于自发反应；而电解池是将电能转化为化学能的装置，属于非自发反应。

在原电池中：

负极发生氧化反应（失电子）

正极发生还原反应（得电子）

在电解池中：

阳极发生氧化反应（失电子）

阴极发生还原反应（得电子）

二、电极反应式书写四步法

1. 判断电极性质

首先确定是原电池还是电解池。若是原电池，明确正负极；若是电解池，明确阴阳极。

2. 分析溶液成分

列出电极材料和电解质溶液中所有可能参与反应的离子或分子，特别注意H+、OH-、H2O等常见物质。

3. 确定氧化还原对

根据电极电势表或题目给出的信息，找出比较可能发生的氧化或还原反应。记住：

氧化反应发生在负极/阳极

还原反应发生在正极/阴极

4. 配平电极反应式

按照电子守恒、电荷守恒、质量守恒的原则进行配平。特别注意：

酸性溶液中不能出现OH-

碱性溶液中不能出现H+

中性溶液中H2O可能参与反应

三、典型例题解析

例题1（原电池）：

锌铜原电池，电解质为稀硫酸

负极反应：Zn → Zn2+ + 2e-

正极反应：2H+ + 2e→ H2

例题2（电解池）：

电解氯化钠溶液

阳极反应：2Cl→ Cl2 + 2e-

阴极反应：2H2O + 2e→ H2 + 2OH-

四、常见错误警示

1. 混淆原电池和电解池的电极名称

2. 忽略介质环境（酸性/碱性）对产物的影响

3. 忘记配平电荷

4. 遗漏水参与的反应

五、实战技巧

1. 记忆常见半反应式

如：O2 + 4H+ + 4e→ 2H2O（酸性）

O2 + 2H2O + 4e→ 4OH-（碱性）

2. 掌握离子放电顺序

阳极：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-

阴极：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+

3. 注意特殊电极材料

如石墨电极、铂电极是惰性电极，不参与反应